寧德市高級中學高二化學課件魯科版3.4《離子反應》專題復習 (共48張PPT).ppt

（魯科版）化學反應原理（選修）,專題講座,離 子 反 應,寧德市高級中學 葉昌明,重點知識歸納,一、離子反應和離子方程式,在溶液中(或熔融狀態)有離子參加或有離子生成的化學反應叫做離子反應。如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是離子反應。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3+2H2O+CaCl2，則不屬于離子反應。離子反應的實質是反應物的某些離子濃度的減少。,重點知識歸納,一、離子反應和離子方程式,用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式：,“寫”：寫出其化學方程式：BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl“拆”：將易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他 物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質（如：水以及弱酸等弱電解質）、氧化物等。Ba2+2Cl-+2Na+SO42-BaSO4+2Na+2Cl-,重點知識歸納,一、離子反應和離子方程式,用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式：,“刪”：刪去兩邊沒反應的離子，即為：Ba2+SO42-BaSO4“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否 守恒。,重點知識歸納,二、有關離子方程式的題型,高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：,觀察離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫成：Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO，是由于HClO能氧化CaSO3，產物不可能為CaSO3而是CaSO4。,重點知識歸納,二、有關離子方程式的題型,高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：,觀察各物質的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質寫成離子形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應的離子方程式誤寫成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化鐵溶液跟過量氨水反應的離子方程式誤寫成：Fe3+3OH-Fe(OH)3，是由于氨水是弱堿不能拆分成離子形式。,重點知識歸納,二、有關離子方程式的題型,高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：,觀察反應前后電荷是否守恒。如：FeCl2 溶液與Cl2 反應，不能寫成：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-，應寫成：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，離子方程式左右兩邊 離子電荷總數相同。,重點知識歸納,二、有關離子方程式的題型,高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：,觀察得失電子數總數是否相等；反應原理是否正確。如：Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應，既要寫Ba2+與SO42-的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應不能寫成：H+OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+H2O，應寫成：2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O。,重點知識歸納,二、有關離子方程式的題型,高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：,觀察能否正確使用“”“”“”“”等符號。,重點知識歸納,二、有關離子方程式的題型,高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：,觀察是否符合題設條件及要求，如“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”“滴加順序”對反應方式或產物的影響。如：將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為OH-+Ca2+HCO3-CaCO3+H2O。將過量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為：2OH-+Ca2+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2O。,技巧：以“少量”的物質的電離比為準,重點知識歸納,二、有關離子方程式的題型,這類題一般出現在高考試題的第卷中，與物質的推斷題或離子推斷題綜合在一起進行考查。解此類題的方法思路是：先明確實質，即根據離子反應發生的條件，分析找出參加反應的離子；然后再抓住關鍵，即由參加反應的離子的來源、物質的性質(如電離程度、溶解性、單質、氣體等)，確定是寫化學式還是寫離子符號。從高考試題的表現形式來看，除考查中學化學教材中所涉及的典型的離子反應方程式的書寫外，越來越注重有關知識遷移應用的考查。,重點知識歸納,二、有關離子方程式的題型,書寫離子方程式要注意以下幾點：,兩易：即易溶易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用分子式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等。,重點知識歸納,二、有關離子方程式的題型,書寫離子方程式要注意以下幾點：,有離子生成的反應可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應寫分子式。反應物里微溶物處于溶液狀態時應寫離子，反應物里微溶物處于濁液或固體時，應寫分子式。注意反應物之間量的關系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按12或23的物質的量的比反應。,重點知識歸納,三、離子大量共存問題,如果離子間不發生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發生反應，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：,生成難溶物或微溶物：如Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Ca2+與CO32-、Mg2+與OH-等不能大量共存。生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。,重點知識歸納,三、離子大量共存問題,如果離子間不發生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發生反應，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：,生成難電離的物質：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。,重點知識歸納,三、離子大量共存問題,如果離子間不發生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發生反應，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：,發生氧化還原反應：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-，Fe2+與ClO-等不能大量共存。當有H+大量存在時，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。,重點知識歸納,三、離子大量共存問題,如果離子間不發生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發生反應，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：,形成配合物（或稱為絡合物）：如Fe3+與SCN-反應生成配合物Fe(SCN)3，Ag+與NH3反應生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存?？措x子間能否發生雙水解反應：一些弱酸根離子和弱堿根離子之間發生雙水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。,重點知識歸納,三、離子大量共存問題,溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如：Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁等。強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子。如弱堿陽離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）。,重點知識歸納,三、離子大量共存問題,強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。理解限制條件的含義：“能”還是“不能”；是“一定能”還是“可能”大量共存等。,（考查離子方程式的正誤判斷）下列反應的離子方程式書寫正確的是()A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:OH-+CO2 HCO3-B、澄清石灰水跟稀硝酸反應:OH-+H+H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3+H2S Fe2+S+2H+,B,在解答這類試題時，一是要掌握正確書寫離子反應方程式的基礎知識；二是要能夠準確地觀察判斷。,能正確表示下列反應的離子方程式是()A、甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO-+H+HCOOHB、硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C、醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2+SO42-BaSO4D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O,A,（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量時的離子方程式。,Ba(OH)2過量時的離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-2Al(OH)4-+3BaSO4Ba(OH)2不足時的離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4,（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量時的離子方程式。,書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應物不足或過量時產物會有什么不同，再根據反應物的不同確定反應物質之間的比例關系。對于反應物中量不足的物質，參加反應的離子數之比一定要與原化學式中相應的離子數之比相同，而過量的反應物由于它提供的離子量由不足量物質中參加反應的離子量所定，即參加反應的離子數之比不一定與原化學式離子數之比相符合。此特點可作判斷這類離子方程式書寫正誤的條件之一。,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-,Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-,【解析】,Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，Cl2不足時，只能氧化Fe2+，Cl2過量時，才能將Br-氧化,（考查離子是否共存問題）某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、Al(OH)4-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-,A,解答離子共存問題既要掌握離子間的相互反應，又要注意題目中的要求和隱藏的條件。,常溫條件下，若溶液中由水電離產生的c(OH-)110-13 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、Cl-、NO3-C、K+、Na+、Cl-、Al(OH)4-D、K+、NH4+、SO42-、NO3-,B,（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現做以下實驗：測得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色 沉淀 將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少,（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現做以下實驗：測得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色 沉淀 將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少,【思路分析】,實驗溶液pH=0，說明溶液呈酸性，在酸性條件下HCO3-不能存在；實驗加入酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，說明溶液中含SO42-，不含Ba2+；實驗加入硝酸銀溶液產生白色沉淀的氯離子可能來源于第步加入的BaCl2溶液的離子；實驗加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和NH4+。,分析此題時一要注意加入試劑所帶入的離子；二要注意利用離子共存的知識判斷離子是否存在。,（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現做以下實驗：測得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色 沉淀 將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少,Fe3+、SO42-,Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-,K+、Cl-、NO3-,（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現做以下實驗：測得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色 沉淀 將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少,SO2-4+Ba2+BaSO4,Ag+Cl-AgCl,Fe3+3OH-Fe(OH)3,BaCl2,AgNO3,CuSO4,Na2CO3,下列敘述正確的是()A、NaCl溶液在電流作用下能電離成Na+和Cl-B、溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是強電解質D、酸、堿、鹽都是強電解質,C,下列反應的離子方程式正確的是()A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應 Al3+3HCO3-3CO2+Al(OH)3B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC、氫氧化鎂中加入鹽酸 H+OH-H2OD、鈉和冷水反應 Na+2H2O Na+H2+2OH-,A,能正確表示下列化學反應的離子方程式是()A、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O H2S+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OC、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+Al3+H2D、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO2,B,下列反應的離子方程式中，正確的是()A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應 Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化鋁溶液跟過量氨水反應 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O,C,下列反應的離子方程式正確的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+CO2+H2OC、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+,B,下列離子方程式正確的是()A、Cl2與水反應：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B、F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O,C,下列離子方程式中正確的是()A、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H+OH-H2O,C,下列離子方程式書寫正確的是()A、鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：H+OH-H2OD、碳酸鈉跟硫酸反應：CO32-+2H+H2O+CO2,D,下列反應完成后沒有沉淀的是()A、BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液與AlCl3溶液加足量濃氨水,A,某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2 molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是()A、NO3-B、CO32-C、SO2-4 D、SCN-,C,已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-,D,在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是()A、Ba2+、K+、OH-、NO3-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-,B,下列各組離子在水溶液中，因發生氧化還原反應而不能共存的是()A、Na+、Cu2+、SO42-、S2-B、K+、Ag+、NO3-、F-C、K+、H+、NO3-、SiO32-D、H+、Fe3+、Cl-、I-,D,Ba2+SO42-BaSO4,或2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4,OH-,Cl-,K+,鐵粉,Ag,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,KNO3,小球下沉,有白色沉淀生成,2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,